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　　专题一

　　化学计量及其应用

　　考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度

　　一、物质的量和阿伏加德罗常数：

　　1、重要概念辨析：

　　(1)物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”

　　(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为NA。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目， 是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023 只是其近似值。

　　(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相 对分子质量，单位是g/mol。

　　(4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。

　　由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下(0℃，101千帕)：Vm=22.4L/mol

　　2、阿伏加德罗定律及其推论：

　　(1)、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数(物质的量)。

　　(2)阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT(R为常数)

　　①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2;(同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)

　　②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)

　　③质量之比：m1/m2=M1/M2(同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比)

　　④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度(用D表示))。

　　二、物质的量浓度：

　　1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。

　　表达式：CB=nB/V(单位：mol/L)注意：(1)V规定为溶液的体积，不是水的体积。 (2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。

　　2、配制一定物质的量浓度的溶液：

　　(1)实验原理：C=n/V ，

　　(2)实验仪器：

　　a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

　　b、溶质为液体：量筒(量取溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

　　(3)容量瓶的使用：

　　①查漏

　　②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配液润洗

　　③不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，也不能作为反应容器或长期贮存溶液

　　④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。

　　⑤只能配容量瓶上规定容积的溶液，即不能多配，也不能少配。

　　(4)实验步骤：

　　①计算所需溶质的量：

　　②称量或量取：

　　③溶解： 在烧杯中加入适量的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温下，将溶液转入容量瓶中(用玻璃棒引流)，再用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

　　④定容：往容量瓶中加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水到与溶液的凹液面正好跟刻度相平，再将溶液摇匀。

　　⑤装瓶

　　2、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：

　　根据C=n/V=m/MV分析：

　　(1)常见的造成偏高的原因：

　　①天平的砝码沾有其它物质或生锈;

　　②用量筒量取液体时，仰视读数

　　③称量含有结晶水的溶质时，溶质已风化(失水)

　　④定容时，俯视刻度线

　　⑤溶解后未将溶液冷却到室温

　　(2)常见的造成偏低的原因：

　　①没有洗涤烧杯内壁

　　②定容时，仰视刻度线③直接称量热的物质

　　④溶质含有其它杂质

　　⑤溶质已潮解

　　⑥量取液体溶质时，俯视读数

　　⑦定容摇匀后，又加水

　　⑧试剂、砝码的左右位置颠倒

　　(3)仰视、俯视问题： 俯视(读数偏大，实际量取的体积会偏小) 平视读数正确 仰视(读数偏小，实际量取的体积会偏大) 方法规律技巧：

　　一、解答有关阿伏加德罗常数(NA)的选择题应注意的问题：

　　1、物质的状态。水在标况下不是气体;SO3在标况下固体，常温下是气体;在标况下， 含碳原子数大于4小于16的烃是液态,(新戊烷为气体)。

　　2、某些特殊物质分子中的原子个数。如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子 分子，白磷(P4)为四原子分子。

　　3、一些物质结构中化学键的数目。如SiO2、Si、CH4、P4等 4、特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18 O2、D2、T2等

　　5、典型的氧化还原反应中求电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2与NaOH溶液的反应等。

　　6、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下。

　　7、某些离子或原子团是否水解，引起离子数目减少。

　　二、关于物质的量浓度的计算问题;

　　1、对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的 质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

　　关于物质的量浓度的计算主要包括：

　　(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可灵活运用公式： n=m/M,c=n/V进行转换计算或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。 已知气体溶质的体积(标准况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质 的量浓度。应先利用n=V(气体)/22.4L·mol-1求出溶质的物质的量再运用： V=m/ρ求出溶液的体积，切不可用水的体积直接代替溶液的体积。

　　(2)计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

　　2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算： C=1000ρω/M 3、溶液稀释的计算： 原理：稀释前后溶质的量不变。计算公式：C浓·V浓=C稀·V稀

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